Lloji i baterisë dhe kapaciteti i baterisë

prezantoj

Një bateri është hapësira që gjeneron një rrymë në një filxhan, kanaçe ose enë tjetër ose enë të përbërë që përmban një zgjidhje elektrolite dhe elektroda metalike. Me pak fjalë, është një pajisje që mund të shndërrojë energjinë kimike në energji elektrike. Ka një elektrodë pozitive dhe një elektrodë negative. Me zhvillimin e shkencës dhe teknologjisë, bateritë njihen gjerësisht si pajisje të vogla që gjenerojnë energji elektrike, siç janë qelizat diellore. Parametrat teknikë të baterisë përfshijnë kryesisht forcën elektromotore, kapacitetin, pikën specifike dhe rezistencën. Përdorimi i baterisë si burim energjie mund të marrë rrymë me tension të qëndrueshëm, rrymë të qëndrueshme, furnizim të qëndrueshëm afatgjatë me energji dhe ndikim të ulët të jashtëm. Bateria ka një strukturë të thjeshtë, transport të përshtatshëm, funksione të përshtatshme karikimi dhe shkarkimi dhe nuk ndikohet nga klima dhe temperatura. Ajo ka performancë të qëndrueshme dhe të besueshme dhe luan një rol masiv në të gjitha aspektet e jetës shoqërore moderne.

Lloje të ndryshme baterish

përmbajtje

prezantoj

1. Historia e baterisë
2. Parimi i punës

Tre, parametrat e procesit

3.1 Forca elektromotore

3.2 Kapaciteti i vlerësuar

3.3 Tensioni nominal

3.4 Tensioni i qarkut të hapur

3.5 Rezistenca e brendshme

3.6 Pengesë

3.7 Shkalla e ngarkimit dhe shkarkimit

3.8 Jeta e shërbimit

3.9 Shkalla e vetëshkarkimit

Katër, lloji i baterisë

4.1 Lista e madhësive të baterisë

4.2 Standardi i baterisë

4.3 Bateria e zakonshme

Pesë, terminologji

5.1 Standardi Kombëtar

5.2 Kuptimi i përbashkët i baterisë

5.3 Zgjedhja e baterisë

5.4 Riciklimi i baterive

1. Historia e baterisë

Në 1746, Mason Brock nga Universiteti Leiden në Holandë shpiku "Kavanozin Leiden" për të mbledhur ngarkesa elektrike. Ai pa energji elektrike të vështirë për t'u menaxhuar, por shpejt u zhduk në ajër. Ai donte të gjente një mënyrë për të kursyer energjinë elektrike. Një ditë, ai mbajti një kovë të varur në ajër, të lidhur me një motor dhe një kovë, nxori një tel bakri nga kova dhe e zhyti në një shishe qelqi të mbushur me ujë. Ndihmësi i tij kishte një shishe qelqi në dorë dhe Mason Bullock e tundi motorin nga ana. Në këtë kohë, ndihmësi i tij preku aksidentalisht fuçinë dhe papritmas ndjeu një goditje të fortë elektrike dhe bërtiti. Mason Bullock më pas komunikoi me asistentin dhe i kërkoi asistentit të shkundte motorin. Në të njëjtën kohë ai mbante një shishe uji në njërën dorë dhe me tjetrën preku armën. Bateria është ende në fazën embrionale, Leiden Jarre.

Në vitin 1780, anatomisti italian Luigi Gallini preku aksidentalisht kofshën e bretkosës ndërsa mbante instrumente të ndryshme metalike në të dyja duart ndërsa bënte një diseksion të bretkosës. Muskujt e këmbëve të bretkosës u shtrënguan menjëherë sikur të ishin të tronditur nga një goditje elektrike. Nëse e prekni bretkosën vetëm me një instrument metalik, nuk do të ketë një reagim të tillë. Greene beson se ky fenomen ndodh për shkak se në trupin e kafshëve prodhohet elektriciteti, i quajtur “bioelektricitet”.

Zbulimi i çifteve galvanike zgjoi një interes të madh të fizikantëve, të cilët u përpoqën të përsërisnin eksperimentin e bretkosave për të gjetur një mënyrë për të gjeneruar energji elektrike. Fizikani italian Walter tha pas disa eksperimenteve: koncepti i "bioelektricitetit" është i pasaktë. Muskujt e bretkosave që mund të gjenerojnë energji elektrike mund të jenë për shkak të lëngjeve. Volt zhyti dy pjesë të ndryshme metalike në solucione të tjera për të vërtetuar mendimin e tij.

Në vitin 1799, Volt zhyti një pllakë zinku dhe një pllakë prej kallaji në ujë të kripur dhe zbuloi rrymën që rrjedh nëpër telat që lidhin dy metalet. Prandaj, ai vendosi shumë leckë të butë ose letër të njomur në ujë të kripur midis thekoneve të zinkut dhe argjendit. Kur preku me duar të dy skajet, ndjeu një stimulim elektrik intensiv. Rezulton se për sa kohë që njëra nga dy pllakat metalike reagon kimikisht me tretësirën, ajo do të gjenerojë një rrymë elektrike midis pllakave metalike.

Në këtë mënyrë, Volt prodhoi me sukses baterinë e parë në botë, "Volt Stack", e cila është një paketë baterish e lidhur me seri. Ai u bë burimi i energjisë për eksperimentet e hershme elektrike dhe telegrafët.

Në 1836, Danieli i Anglisë përmirësoi "Reaktorin Volt". Ai përdori acidin sulfurik të holluar si elektrolit për të zgjidhur problemin e polarizimit të baterisë dhe prodhoi baterinë e parë jo të polarizuar zink-bakër që mund të ruajë ekuilibrin aktual. Por këto bateri kanë një problem; voltazhi do të bjerë me kalimin e kohës.

Kur voltazhi i baterisë bie pas një periudhe përdorimi, mund të japë një rrymë të kundërt për të rritur tensionin e baterisë. Për shkak se mund ta rikarikojë këtë bateri, mund ta ripërdorë atë.

Në vitin 1860, francezi George Leclanche shpiku edhe paraardhësin e baterisë (bateria karbon-zink), e përdorur gjerësisht në botë. Elektroda është një elektrodë e përzier e volteve dhe zinkut të elektrodës negative. Elektroda negative përzihet me elektrodën e zinkut dhe një shufër karboni futet në përzierje si një kolektor aktual. Të dy elektrodat janë zhytur në klorur amoniumi (si një zgjidhje elektrolitike). Kjo është e ashtuquajtura "bateri e lagësht". Kjo bateri është e lirë dhe e drejtpërdrejtë, kështu që nuk u zëvendësua nga "bateritë e thata" deri në vitin 1880. Elektroda negative modifikohet në një kuti zinku (mbështjellësi i baterisë) dhe elektroliti bëhet një paste në vend të një lëngu. Kjo është bateria karbon-zink që përdorim sot.

Në 1887, Helson britanik shpiku baterinë më të hershme të thatë. Elektroliti i thatë i baterisë është i ngjashëm me pastën, nuk rrjedh dhe është i përshtatshëm për t'u mbajtur, kështu që është përdorur gjerësisht.

Në 1890, Thomas Edison shpiku një bateri të ringarkueshme hekur-nikel.

2. Parimi i punës

Në një bateri kimike, shndërrimi i energjisë kimike në energji elektrike rezulton nga reaksionet kimike spontane të tilla si redoksi brenda baterisë. Ky reagim kryhet në dy elektroda. Materiali aktiv i elektrodës së dëmshme përbëhet nga metale aktive si zinku, kadmiumi, plumbi dhe hidrogjeni ose hidrokarburet. Materiali aktiv i elektrodës pozitive përfshin dioksidin e manganit, dioksidin e plumbit, oksidin e nikelit, oksidet e tjera të metaleve, oksigjenin ose ajrin, halogjenet, kripërat, oksiacidet, kripërat dhe të ngjashme. Elektroliti është një material me përçueshmëri të mirë jonike, të tilla si një tretësirë ​​ujore e acidit, alkalit, kripës, tretësirës jo-ujore organike ose inorganike, kripës së shkrirë ose elektrolitit të ngurtë.

Kur qarku i jashtëm shkëputet, ka një ndryshim potencial (tensioni i qarkut të hapur). Megjithatë, nuk ka rrymë dhe nuk mund ta shndërrojë energjinë kimike të ruajtur në bateri në energji elektrike. Kur qarku i jashtëm është i mbyllur, për shkak se nuk ka elektrone të lira në elektrolit, nën veprimin e diferencës së potencialit midis dy elektrodave, rryma rrjedh nëpër qarkun e jashtëm. Ai rrjedh brenda baterisë në të njëjtën kohë. Transferimi i ngarkesës shoqërohet nga materiali aktiv bipolar dhe elektroliti - reaksioni i oksidimit ose reduktimit në ndërfaqen dhe migrimi i reaktantëve dhe produkteve të reaksionit. Migrimi i joneve realizon transferimin e ngarkesës në elektrolit.

Procesi i zakonshëm i transferimit të ngarkesës dhe transferimit të masës brenda baterisë është thelbësor për sigurimin e prodhimit standard të energjisë elektrike. Gjatë karikimit, drejtimi i procesit të transferimit të energjisë së brendshme dhe transferimit të masës është i kundërt me shkarkimin. Reagimi i elektrodës duhet të jetë i kthyeshëm për të siguruar që proceset standarde dhe të transferimit të masës janë të kundërta. Prandaj, një reaksion i kthyeshëm i elektrodës është i nevojshëm për formimin e një baterie. Kur elektroda kalon potencialin e ekuilibrit, elektroda do të devijojë dinamikisht. Ky fenomen quhet polarizim. Sa më i madh të jetë densiteti i rrymës (rryma që kalon nëpër një zonë të njësisë së elektrodës), aq më shumë polarizimi, që është një nga arsyet e rëndësishme për humbjen e energjisë së baterisë.

Arsyet e polarizimit: Shënim

① Polarizimi i shkaktuar nga rezistenca e secilës pjesë të baterisë quhet polarizim omik.

② Polarizimi i shkaktuar nga pengimi i procesit të transferimit të ngarkesës në shtresën e ndërfaqes elektrodë-elektrolit quhet polarizimi i aktivizimit.

③ Polarizimi i shkaktuar nga procesi i ngadaltë i transferimit të masës në shtresën e ndërfaqes elektrodë-elektrolit quhet polarizimi i përqendrimit. Metoda për të reduktuar këtë polarizim është rritja e zonës së reagimit të elektrodës, zvogëlimi i densitetit të rrymës, rritja e temperaturës së reagimit dhe përmirësimi i aktivitetit katalitik të sipërfaqes së elektrodës.

Tre, parametrat e procesit

3.1 Forca elektromotore

Forca elektromotore është diferenca midis potencialeve të balancuara të elektrodave të dy elektrodave. Merrni si shembull baterinë e acidit plumb, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).

E: forca elektromotore

Ф+0: Potenciali i elektrodës standarde pozitive, 1.690 V.

Ф-0: Potenciali standard i elektrodës negative, 1.690 V.

R: Konstante e përgjithshme e gazit, 8.314.

T: Temperatura e ambientit.

F: Konstanta e Faradeit, vlera e saj është 96485.

αH2SO4: Aktiviteti i acidit sulfurik lidhet me përqendrimin e acidit sulfurik.

αH2O: Aktiviteti i ujit i lidhur me përqendrimin e acidit sulfurik.

Nga formula e mësipërme mund të shihet se forca standarde elektromotore e një baterie me acid plumbi është 1.690-(-0.356)=2.046V, pra tensioni nominal i baterisë është 2V. Stafi elektromotor i baterive të acidit plumb është i lidhur me temperaturën dhe përqendrimin e acidit sulfurik.

3.2 Kapaciteti i vlerësuar

Në kushtet e specifikuara në dizajn (si temperatura, shpejtësia e shkarkimit, tensioni i terminalit, etj.), kapaciteti minimal (njësia: amper/orë) që bateria duhet të shkarkojë tregohet me simbolin C. Kapaciteti ndikohet shumë nga shkalla e shkarkimit. Prandaj, shpejtësia e shkarkimit zakonisht përfaqësohet nga numrat arabë në këndin e poshtëm djathtas të shkronjës C. Për shembull, C20=50, që do të thotë një kapacitet prej 50 amper në orë me shpejtësi 20 herë. Mund të përcaktojë me saktësi kapacitetin teorik të baterisë sipas sasisë së materialit aktiv të elektrodës në formulën e reaksionit të baterisë dhe ekuivalentin elektrokimik të materialit aktiv të llogaritur sipas ligjit të Faradeit. Për shkak të reaksioneve anësore që mund të ndodhin në bateri dhe nevojave unike të dizajnit, kapaciteti aktual i baterisë është zakonisht më i ulët se kapaciteti teorik.

3.3 Tensioni nominal

Tensioni tipik i funksionimit të baterisë në temperaturën e dhomës, i njohur gjithashtu si tension nominal. Për referencë, kur zgjidhni lloje të ndryshme të baterive. Tensioni aktual i punës i baterisë është i barabartë me diferencën midis potencialeve të elektrodës së bilancit të elektrodave pozitive dhe negative në kushte të tjera përdorimi. Ajo lidhet vetëm me llojin e materialit të elektrodës aktive dhe nuk ka të bëjë fare me përmbajtjen e materialit aktiv. Tensioni i baterisë është në thelb një tension DC. Megjithatë, në kushte të caktuara të veçanta, ndryshimi fazor i kristalit metalik ose i filmit të formuar nga faza të caktuara të shkaktuara nga reaksioni i elektrodës do të shkaktojë luhatje të lehta në tension. Ky fenomen quhet zhurmë. Amplituda e këtij luhatje është minimale, por diapazoni i frekuencës është i gjerë, i cili mund të dallohet nga zhurma e vetë-ngacmuar në qark.

3.4 Tensioni i qarkut të hapur

Tensioni i terminalit të baterisë në gjendjen e qarkut të hapur quhet tension i qarkut të hapur. Tensioni i qarkut të hapur të një baterie është i barabartë me diferencën midis potencialeve pozitive dhe negative të baterisë kur bateria është e hapur (asnjë rrymë nuk kalon nëpër dy polet). Tensioni i qarkut të hapur të baterisë përfaqësohet me V, pra V on=Ф+-Ф-, ku Ф+ dhe Ф- janë përkatësisht potencialet pozitive dhe negative të stuhisë. Tensioni i qarkut të hapur të një baterie është zakonisht më i vogël se forca e tij elektromotore. Kjo ndodh sepse potenciali i elektrodës i formuar në tretësirën e elektrolitit në dy elektrodat e baterisë zakonisht nuk është një potencial elektrodë i balancuar, por një potencial i qëndrueshëm elektrodë. Në përgjithësi, voltazhi i qarkut të hapur të një baterie është afërsisht i barabartë me forcën elektromotore të stuhisë.

3.5 Rezistenca e brendshme

Rezistenca e brendshme e baterisë i referohet rezistencës që përjetohet kur rryma kalon nëpër stuhi. Ai përfshin rezistencën e brendshme omike dhe rezistencën e brendshme të polarizimit, dhe rezistenca e brendshme e polarizimit ka rezistencën e brendshme të polarizimit elektrokimik dhe rezistencën e brendshme të polarizimit të përqendrimit. Për shkak të ekzistencës së rezistencës së brendshme, voltazhi i punës i baterisë është gjithmonë më i vogël se forca elektromotore ose tensioni i qarkut të hapur të stuhisë.

Meqenëse përbërja e materialit aktiv, përqendrimi i elektrolitit dhe temperatura ndryshojnë vazhdimisht, rezistenca e brendshme e baterisë nuk është konstante. Ai do të ndryshojë me kalimin e kohës gjatë procesit të ngarkimit dhe shkarkimit. Rezistenca e brendshme omike ndjek ligjin e Ohmit, dhe rezistenca e brendshme e polarizimit rritet me rritjen e densitetit të rrymës, por nuk është lineare.

Rezistenca e brendshme është një tregues i rëndësishëm që përcakton performancën e baterisë. Ndikon drejtpërdrejt në tensionin e punës të baterisë, rrymën, energjinë dalëse dhe fuqinë e baterive, sa më e vogël të jetë rezistenca e brendshme, aq më mirë.

3.6 Pengesë

Bateria ka një zonë të konsiderueshme të ndërfaqes elektrodë-elektrolit, e cila mund të jetë e barabartë me një qark të thjeshtë serie me kapacitet të madh, rezistencë të vogël dhe induktivitet të vogël. Sidoqoftë, situata aktuale është shumë më e ndërlikuar, veçanërisht pasi impedanca e baterisë ndryshon me kohën dhe nivelin e DC, dhe impedanca e matur është e vlefshme vetëm për një gjendje të caktuar matjeje.

3.7 Shkalla e ngarkimit dhe shkarkimit

Ka dy shprehje: shpejtësia e kohës dhe zmadhimi. Shpejtësia e kohës është shpejtësia e karikimit dhe shkarkimit të treguar nga koha e karikimit dhe shkarkimit. Vlera është e barabartë me numrin e orëve të marra duke pjesëtuar kapacitetin nominal të baterisë (A·h) me rrymën e paracaktuar të karikimit dhe heqjes (A). Zmadhimi është inversi i raportit kohor. Shkalla e shkarkimit të një baterie primare i referohet kohës që duhet një rezistencë specifike fikse për të shkarkuar në tensionin e terminalit. Shkalla e shkarkimit ka një ndikim të rëndësishëm në performancën e baterisë.

3.8 Jeta e shërbimit

Jeta e ruajtjes i referohet kohës maksimale të lejuar për ruajtje midis prodhimit dhe përdorimit të baterisë. Periudha totale, duke përfshirë periudhat e ruajtjes dhe përdorimit, quhet data e skadimit të baterisë. Jetëgjatësia e baterisë ndahet në jetëgjatësi të ruajtjes së thatë dhe jetëgjatësisë së ruajtjes së lagësht. Jetëgjatësia e ciklit i referohet cikleve maksimale të ngarkimit dhe shkarkimit që mund të arrijë një bateri në kushte të caktuara. Sistemi i testimit të ciklit të ngarkimit-shkarkimit duhet të specifikohet brenda jetëgjatësisë së specifikuar të ciklit, duke përfshirë shkallën e ngarkimit-shkarkimit, thellësinë e shkarkimit dhe diapazonin e temperaturës së ambientit.

3.9 Shkalla e vetëshkarkimit

Shkalla me të cilën bateria humbet kapacitetin gjatë ruajtjes. Fuqia e humbur nga vetëshkarkimi për njësi kohë ruajtjeje shprehet si përqindje e kapacitetit të baterisë përpara ruajtjes.

Katër, lloji i baterisë

4.1 Lista e madhësive të baterisë

Bateritë ndahen në bateri të disponueshme dhe bateri të rikarikueshme. Bateritë e disponueshme kanë burime dhe standarde të ndryshme teknike në vende dhe rajone të tjera. Prandaj, përpara se organizatat ndërkombëtare të formulojnë modele standarde, janë prodhuar shumë modele. Shumica e këtyre modeleve të baterive emërtohen nga prodhuesit ose departamentet përkatëse kombëtare, duke formuar sisteme të ndryshme emërtimi. Sipas madhësisë së baterisë, modelet e baterive alkaline të vendit tim mund të ndahen në nr. 1, nr. 2, nr. 5, nr. 7, nr. 8, nr. 9 dhe NV; modelet përkatëse alkaline amerikane janë D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3, etj. Në Kinë, disa bateri do të përdorin metodën amerikane të emërtimit. Sipas standardit IEC, përshkrimi i plotë i modelit të baterisë duhet të jetë kimia, forma, madhësia dhe rregullimi i rregullt.

1) Modeli AAAA është relativisht i rrallë. Bateria standarde AAAA (kokë e sheshtë) ka një lartësi prej 41.5±0.5 mm dhe një diametër prej 8.1±0.2 mm.

2) Bateritë AAA janë më të zakonshme. Bateria standarde AAA (kokë e sheshtë) ka një lartësi prej 43.6±0.5 mm dhe një diametër prej 10.1±0.2 mm.

3) Bateritë e tipit AA janë të njohura. Të dy kamerat dixhitale dhe lodrat elektrike përdorin bateri AA. Lartësia e baterisë standarde AA (kokë e sheshtë) është 48.0±0.5 mm, dhe diametri është 14.1±0.2 mm.

4) Modelet janë të rralla. Kjo seri zakonisht përdoret si një bateri në një paketë baterie. Në kamerat e vjetra, pothuajse të gjitha bateritë nikel-kadmium dhe hidride nikel-metal janë bateri 4/5A ose 4/5SC. Bateria standarde A (kokë e sheshtë) ka një lartësi prej 49.0±0.5 mm dhe një diametër prej 16.8±0.2 mm.

5) Modeli SC gjithashtu nuk është standard. Zakonisht është qeliza e baterisë në paketën e baterisë. Mund të shihet në veglat elektrike dhe kamerat, dhe pajisjet e importuara. Bateria tradicionale SC (kokë e sheshtë) ka një lartësi prej 42.0±0.5 mm dhe një diametër prej 22.1±0.2 mm.

6) Lloji C është i barabartë me baterinë nr. 2 të Kinës. Bateria standarde C (kokë e sheshtë) ka një lartësi prej 49.5±0.5 mm dhe një diametër prej 25.3±0.2 mm.

7) Lloji D është i barabartë me baterinë nr. 1 të Kinës. Përdoret gjerësisht në furnizimet me energji elektrike civile, ushtarake dhe unike DC. Lartësia e baterisë standarde D (kokë e sheshtë) është 59.0±0.5 mm, dhe diametri është 32.3±0.2 mm.

8) Modeli N nuk ndahet. Lartësia e baterisë standarde N (kokë e sheshtë) është 28.5±0.5 mm dhe diametri është 11.7±0.2 mm.

9) Bateritë F dhe bateritë e gjenerimit të ri të energjisë të përdorura në motoçikletat elektrike kanë një tendencë për të zëvendësuar bateritë me acid plumbi pa mirëmbajtje, dhe bateritë me acid plumbi zakonisht përdoren si qeliza baterie. Bateria standarde F (kokë e sheshtë) ka një lartësi prej 89.0±0.5 mm dhe një diametër prej 32.3±0.2 mm.

4.2 Standardi i baterisë

A. Bateria standarde e Kinës

Merrni si shembull baterinë 6-QAW-54a.

Gjashtë do të thotë se është i përbërë nga 6 qeliza të vetme dhe secila bateri ka një tension prej 2V; domethënë, tensioni i vlerësuar është 12 V.

Q tregon qëllimin e baterisë, Q është bateria për ndezjen e makinës, M është bateria për motoçikletat, JC është bateria detare, HK është bateria e aviacionit, D është bateria për automjetet elektrike dhe F është bateria e kontrolluar nga valvula bateri.

A dhe W tregojnë llojin e baterisë: A tregon një bateri të thatë dhe W tregon një bateri pa mirëmbajtje. Nëse shenja nuk është e qartë, është një lloj standard i baterisë.

54 tregon se kapaciteti i vlerësuar i baterisë është 54Ah (një bateri plotësisht e ngarkuar shkarkohet me një shpejtësi prej 20 orësh rrymë shkarkimi në temperaturën e dhomës dhe bateria del për 20 orë).

Shenja e këndit a përfaqëson përmirësimin e parë ndaj produktit origjinal, shenja e këndit b përfaqëson përmirësimin e dytë, e kështu me radhë.

Shënim:

1) Shto D pas modelit për të treguar performancën e mirë të fillimit në temperaturë të ulët, si p.sh. 6-QA-110D

2) Pas modelit, shtoni HD për të treguar rezistencë të lartë ndaj dridhjeve.

3) Pas modelit, shtoni DF për të treguar ngarkesën e kundërt me temperaturë të ulët, si p.sh. 6-QA-165DF

B. Bateria standarde JIS japoneze

Në vitin 1979, modeli standard japonez i baterisë u përfaqësua nga kompania japoneze N. Numri i fundit është madhësia e ndarjes së baterisë, e shprehur me kapacitetin e përafërt të vlerësuar të baterisë, si NS40ZL:

N përfaqëson standardin JIS japonez.

S do të thotë miniaturizim; domethënë, kapaciteti aktual është më i vogël se 40Ah, 36Ah.

Z tregon se ka performancë më të mirë të shkarkimit të fillimit nën të njëjtën madhësi.

L do të thotë se elektroda pozitive është në skajin e majtë, R përfaqëson që elektroda pozitive është në skajin e djathtë, si p.sh. NS70R (Shënim: Nga drejtimi larg pirgut të poleve të baterisë)

S tregon se terminali i shtyllës së shtyllës është më i trashë se bateria me të njëjtin kapacitet (NS60SL). (Shënim: Në përgjithësi, polet pozitive dhe negative të baterisë kanë diametra të ndryshëm në mënyrë që të mos ngatërrojnë polaritetin e baterisë.)

Deri në vitin 1982, ajo zbatoi modelet standarde japoneze të baterive sipas standardeve të reja, të tilla si 38B20L (ekuivalente me NS40ZL):

38 paraqet parametrat e performancës së baterisë. Sa më i lartë numri, aq më shumë energji mund të ruajë bateria.

B përfaqëson kodin e gjerësisë dhe lartësisë së baterisë. Kombinimi i gjerësisë dhe lartësisë së baterisë përfaqësohet nga një nga tetë shkronjat (A deri në H). Sa më afër karakterit të jetë H, aq më e madhe është gjerësia dhe lartësia e baterisë.

Njëzet do të thotë se gjatësia e baterisë është rreth 20 cm.

L përfaqëson pozicionin e terminalit pozitiv. Nga këndvështrimi i baterisë, terminali pozitiv është në skajin e djathtë të shënuar R, dhe terminali pozitiv është në skajin e majtë të shënuar L.

C. Bateria e standardit gjerman DIN

Merrni baterinë 544 34 si shembull:

Numri i parë, 5 tregon se kapaciteti i vlerësuar i baterisë është më pak se 100Ah; gjashtë të parat sugjerojnë që kapaciteti i baterisë është midis 100Ah dhe 200Ah; shtatë të parat tregojnë se kapaciteti i vlerësuar i baterisë është mbi 200Ah. Sipas tij, kapaciteti i vlerësuar i baterisë 54434 është 44 Ah; kapaciteti i vlerësuar i baterisë 610 17MF është 110 Ah; kapaciteti i vlerësuar i baterisë 700 27 është 200 Ah.

Dy numrat pas kapacitetit tregojnë numrin e grupit të madhësisë së baterisë.

MF qëndron për llojin pa mirëmbajtje.

D. Bateri standarde amerikane BCI

Merrni baterinë 58430 (12V 430A 80min) si shembull:

58 përfaqëson numrin e grupit të madhësisë së baterisë.

430 tregon se rryma e fillimit të ftohtë është 430A.

80min do të thotë që kapaciteti rezervë i baterisë është 80min.

Bateria standarde amerikane mund të shprehet gjithashtu si 78-600, 78 do të thotë numri i grupit të madhësisë së baterisë, 600 do të thotë se rryma e fillimit të ftohtë është 600A.

① Në këtë rast, parametrat teknikë më të rëndësishëm të motorit janë rryma dhe temperatura kur motori ndizet. Për shembull, temperatura minimale e fillimit të makinës lidhet me temperaturën e fillimit të motorit dhe tensionin minimal të punës për fillimin dhe ndezjen. Rryma minimale që mund të sigurojë bateria kur tensioni i terminalit bie në 7.2 V brenda 30 sekondave pasi bateria 12 V të jetë ngarkuar plotësisht. Vlerësimi i fillimit të ftohtë jep vlerën totale aktuale.

② Kapaciteti rezervë (RC): Kur sistemi i karikimit nuk funksionon, duke ndezur baterinë gjatë natës dhe duke siguruar ngarkesën minimale të qarkut, kohën e përafërt që makina mund të funksionojë, konkretisht: në 25±2°C, plotësisht e karikuar Për një 12V bateria, kur rryma konstante 25a shkarkohet, koha e shkarkimit të tensionit të terminalit të baterisë bie në 10.5±0.05 V.

4.3 Bateria e zakonshme

1) Bateria e tharë

Bateritë e thata quhen gjithashtu bateri mangan-zink. E ashtuquajtura bateri e thatë është në lidhje me baterinë voltaike. Në të njëjtën kohë, mangan-zinku i referohet lëndës së parë të tij në krahasim me materiale të tjera si bateritë me oksid argjendi dhe bateritë nikel-kadmium. Tensioni i baterisë mangan-zink është 1.5 V. Bateritë e thata konsumojnë lëndë të para kimike për të prodhuar energji elektrike. Tensioni nuk është i lartë dhe rryma e vazhdueshme e gjeneruar nuk mund të kalojë 1A.

2) Bateria e acidit plumb

Bateritë e ruajtjes janë një nga bateritë më të përdorura. Mbushni një kavanoz qelqi ose kavanoz plastik me acid sulfurik, më pas futni dy pllaka plumbi, njëra e lidhur me elektrodën pozitive të karikuesit dhe tjetra e lidhur me elektrodën negative të karikuesit. Pas më shumë se dhjetë orësh karikimi, formohet një bateri. Ekziston një tension prej 2 volt midis poleve të tij pozitive dhe negative. Avantazhi i tij është se mund ta ripërdorë atë. Përveç kësaj, për shkak të rezistencës së tij të ulët të brendshme, mund të furnizojë një rrymë të madhe. Kur përdoret për të fuqizuar një motor makine, rryma e menjëhershme mund të arrijë 20 amper. Kur një bateri ngarkohet, energjia elektrike ruhet, dhe kur ajo shkarkohet, energjia kimike shndërrohet në energji elektrike.

3) Bateri litium

Një bateri me litium si elektrodë negative. Është një lloj i ri i baterive me energji të lartë i zhvilluar pas viteve 1960.

Përparësitë e baterive të litiumit janë tensioni i lartë i qelizave të vetme, energjia e konsiderueshme specifike, jetëgjatësia e ruajtjes (deri në 10 vjet) dhe performanca e mirë e temperaturës (e përdorshme në -40 deri në 150°C). Disavantazhi është se është i shtrenjtë dhe i varfër në siguri. Përveç kësaj, histereza e tij e tensionit dhe çështjet e sigurisë duhet të përmirësohen. Zhvillimi i baterive të energjisë dhe materialeve të reja katodike, veçanërisht materialeve fosfat të hekurit litium, ka dhënë një kontribut të rëndësishëm në zhvillimin e baterive të litiumit.

Pesë, terminologji

5.1 Standardi Kombëtar

Standardi IEC (International Electrotechnical Commission) është një organizatë mbarëbotërore për standardizimin e përbërë nga Komisioni Kombëtar Elektroteknik, që synon të promovojë standardizimin në fushën elektrike dhe elektronike.

Standardi kombëtar për bateritë nikel-kadmium GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.

Standardi kombëtar për bateritë Ni-MH është GB/T15100 GB/T18288 U 2000.

Standardi kombëtar për bateritë e litiumit është GB/T10077 1998YD/T998; 1999, GB/T18287 U 2000.

Për më tepër, standardet e përgjithshme të baterive përfshijnë standardet JIS C dhe standardet e baterive të vendosura nga Sanyo Matsushita.

Industria e përgjithshme e baterive bazohet në standardet Sanyo ose Panasonic.

5.2 Kuptimi i përbashkët i baterisë

1) Karikimi normal

Bateritë e ndryshme kanë karakteristikat e tyre. Përdoruesi duhet të karikojë baterinë sipas udhëzimeve të prodhuesit sepse karikimi korrekt dhe i arsyeshëm do të ndihmojë në zgjatjen e jetëgjatësisë së baterisë.

2) Karikimi i shpejtë

Disa karikues automatikë inteligjentë dhe të shpejtë kanë dritën treguese 90% vetëm kur sinjali tregues ndryshon. Karikuesi do të kalojë automatikisht në karikim të ngadalshëm për të ngarkuar plotësisht baterinë. Përdoruesit duhet të ngarkojnë baterinë përpara se të jetë e dobishme; përndryshe, do të shkurtojë kohën e përdorimit.

3) Ndikimi

Nëse bateria është një bateri nikel-kadmiumi, nëse nuk është plotësisht e ngarkuar ose e shkarkuar për një kohë të gjatë, ajo do të lërë gjurmë në bateri dhe do të zvogëlojë kapacitetin e baterisë. Ky fenomen quhet efekti i kujtesës së baterisë.

4) Fshini kujtesën

Ngarkoni plotësisht baterinë pas shkarkimit për të eliminuar efektin e kujtesës së baterisë. Për më tepër, kontrolloni kohën sipas udhëzimeve në manual dhe përsëritni karikimin dhe lëshojeni dy ose tre herë.

5) Ruajtja e baterisë

Mund të ruajë bateritë e litiumit në një dhomë të pastër, të thatë dhe të ajrosur me temperaturë ambienti nga -5°C deri në 35°C dhe lagështi relative jo më shumë se 75%. Shmangni kontaktin me substanca gërryese dhe mbajeni larg zjarrit dhe burimeve të nxehtësisë. Fuqia e baterisë mbahet në 30% deri në 50% të kapacitetit të vlerësuar dhe bateria është më mirë të karikohet një herë në gjashtë muaj.

Shënim: llogaritja e kohës së karikimit

1) Kur rryma e karikimit është më e vogël ose e barabartë me 5% të kapacitetit të baterisë:

Koha e karikimit (orë) = kapaciteti i baterisë (miliamp orë) × 1.6÷ rryma e karikimit (milliamps)

2) Kur rryma e karikimit është më e rëndësishme se 5% e kapacitetit të baterisë dhe më e vogël se ose e barabartë me 10%:

Koha e karikimit (orë) = kapaciteti i baterisë (mA orë) × 1.5% ÷ rryma e karikimit (mA)

3) Kur rryma e karikimit është më e madhe se 10% e kapacitetit të baterisë dhe më e vogël ose e barabartë me 15%:

Koha e karikimit (orë) = kapaciteti i baterisë (miliamp orë) × 1.3÷ rryma e karikimit (milliamps)

4) Kur rryma e karikimit është më e madhe se 15% e kapacitetit të baterisë dhe më e vogël ose e barabartë me 20%:

Koha e karikimit (orë) = kapaciteti i baterisë (miliamp orë) × 1.2÷ rryma e karikimit (milliamps)

5) Kur rryma e karikimit tejkalon 20% të kapacitetit të baterisë:

Koha e karikimit (orë) = kapaciteti i baterisë (miliamp orë) × 1.1÷ rryma e karikimit (milliamps)

5.3 Zgjedhja e baterisë

Blini produkte të markës së baterive sepse cilësia e këtyre produkteve është e garantuar.

Sipas kërkesave të pajisjeve elektrike, zgjidhni llojin dhe madhësinë e duhur të baterisë.

Kushtojini vëmendje kontrollit të datës së prodhimit dhe kohës së skadimit të baterisë.

Kushtojini vëmendje për të kontrolluar pamjen e baterisë dhe zgjidhni një bateri të paketuar mirë, një bateri të rregullt, të pastër dhe pa rrjedhje.

Ju lutemi, kushtojini vëmendje shenjës alkaline ose LR kur blini bateri alkaline zink-mangan.

Për shkak se merkuri në bateri është i dëmshëm për mjedisin, duhet t'i kushtojë vëmendje fjalëve "Pa Mercury" dhe "0% Mercury" të shkruara në bateri për të mbrojtur mjedisin.

5.4 Riciklimi i baterive

Ekzistojnë tre metoda të përdorura zakonisht për bateritë e mbeturinave në mbarë botën: ngurtësimi dhe groposja, ruajtja në miniera të mbetjeve dhe riciklimi.

Varrosur në minierën e mbeturinave pas ngurtësimit

Për shembull, një fabrikë në Francë nxjerr nikel dhe kadmium dhe më pas përdor nikelin për prodhimin e çelikut dhe kadmiumi ripërdoret për prodhimin e baterive. Bateritë e mbeturinave zakonisht transportohen në landfille të veçanta toksike dhe të rrezikshme, por kjo metodë është e shtrenjtë dhe shkakton mbeturina të tokës. Përveç kësaj, shumë materiale të vlefshme mund të përdoren si lëndë të para.

2. ripërdorimin

(1) Trajtimi i nxehtësisë

(2) Përpunimi i lagësht

(3) Trajtimi termik me vakum

Pyetje të shpeshta në lidhje me llojet e baterive.

1. Sa lloje të baterive ka në botë?

Bateritë ndahen në bateri jo të rikarikueshme (bateri primare) dhe bateri të rikarikueshme (bateri dytësore).

2. Çfarë lloj baterie nuk mund të ngarkohet?

Bateria e thatë është një bateri që nuk mund të rikarikohet dhe quhet edhe bateria kryesore. Bateritë e rikarikueshme quhen gjithashtu bateri dytësore dhe mund të karikohen një numër të kufizuar herë. Bateritë primare ose bateritë e thata janë krijuar për t'u përdorur një herë dhe më pas të hidhen.

3. Pse bateritë quhen AA dhe AAA?

Por ndryshimi më i rëndësishëm është madhësia sepse bateritë quhen AA dhe AAA për shkak të madhësisë dhe madhësisë së tyre. . . Është thjesht një identifikues për një stuhi të një madhësie të caktuar dhe tensionit të vlerësuar. Bateritë AAA janë më të vogla se bateritë AA.

4. Cila bateri është më e mirë për celularët?

bateri litium-polimer

Bateritë e polimerit të litiumit kanë karakteristika të mira shkarkimi. Ata kanë efikasitet të lartë, funksionalitet të fortë dhe nivele të ulëta vetëshkarkimi. Kjo do të thotë që bateria nuk do të shkarkohet shumë kur nuk është në përdorim. Gjithashtu, lexoni 8 Përfitimet e rrënjosjes së telefonave inteligjentë Android në 2020!

5. Cila është madhësia më e popullarizuar e baterisë?

Madhësia e zakonshme e baterisë

Bateritë AA. Të njohura gjithashtu si "Double-A", bateritë AA janë aktualisht madhësia më e popullarizuar e baterive. . .

Bateritë AAA. Bateritë AAA quhen gjithashtu "AAA" dhe janë bateria e dytë më e njohur. . .

Bateri AAAA

C bateri

D bateri

Bateria 9V

Bateri CR123A

23A bateri